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				C．為了測定一包白色粉末的質量.將藥品放在右盤.砝碼放在左盤.并需移動游碼使之平衡			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是________(填序號)
          

          A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
          

          B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
          

          C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒
          

          D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應
          

          E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
          

          F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          

          G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水
          

          H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
          

          I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
          

          J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
          

          (2)某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．
          

          ①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．
          

          ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于________．
          

          (3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．
          

          (4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗
          

          ①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．
          

          ②將晶體加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為bg．
          

          ③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．
          

          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．
          

          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          

          A、將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)
          

          B、步驟②灼燒后得到的固體應為：________．
          

          C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
          

          

          

			
          
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          下列實驗操作會引起測定結果偏高的是
          A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻
          B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
          C．為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
          D．配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線
          

			
          
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          下列實驗操作會引起測定結果偏高的是
            
          A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻 
            
          B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋 
            
          C．為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡 
            
          D．配制物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
          

			
          
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          下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（ ）
          A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻
          B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
          C．為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
          D．取待測液的移液管用水洗后，沒用待測液潤洗2～3次
          

			
          
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          下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（　　）
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數據。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數據。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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