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				D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
            
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。
            
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
            
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
            
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
            
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
            
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
            
            
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；
            
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
            
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
            
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
            
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
            
          C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1
            
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1
            
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
            
            △H=                。
            
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
            
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
            
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=           。 
            
            
          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          
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          下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是(   )
            
          A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動
            
          B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極
            
          C．電解池中，陽極本身一定不參加反應(yīng)
            
          D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質(zhì)
          

			
          
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          下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是(   )
          A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動
          B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極
          C．電解池中，陽極本身一定不參加反應(yīng)
          D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質(zhì)
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于　（1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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