題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2++ HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B．向AgCl濁液中滴加KI溶液AgCl+I－=AgI+Cl－
C．實驗室制氯氣MnO2+4H++2C1－=Mn2++C12↑+2H2O
D．濃度均為0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合
Ba2++2OH－+NH4++ HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數(shù)據(jù)，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數(shù)據(jù)，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C
11．D 12．C 13．D 14．C
二、第Ⅱ卷 (非選擇題，共58分)
15．（共6分）
I．AB（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）
Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)
②BD（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分） ③C（2分）
16．（共14分）
（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；
（2）①A（1分），因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）
（3）有（2分） 因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）
17．（共8分）（1）碳 氧（各1分，共2分）
（2）酸（1分）
NH
+H2O NH3?H2O+H+（2分）
（3）①c(NH) c（NO
）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）
18．（共8分）(1)Fe�。�1分）； （2）FeCl2 (1分)； Al2O3 （1分）。
(3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）； (4) ③ （1分）
19．（共12分） 
I、-74.34 KJ ?mol-1 （2分）
Ⅱ、（1）< （1分）
（2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）
（3）堿；X―+H2O HX+OH―（以上每空1分，共2分）
�。�4） ＞�。�1分）； 9：2（2分）
20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分）
（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2) （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
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