題目列表(包括答案和解析)
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
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| N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
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時間/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
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c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
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N2 |
H2 |
NH3 |
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起始濃度（mol/L） |
0.2 |
0.3 |
0.2 |
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平衡濃度（mol/L） |
a |
b |
c |
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
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已知298 K時，N2(g)＋3H2(g) | |
| [ ] | |
A． |
Q1＝Q2＝92.4 kJ |
B． |
Q2＜Q1＝92.4 kJ |
C． |
Q2＜Q1＜92.4 kJ |
D． |
Q2＝Q1＜92.4 kJ |
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21 B．3，13 C．2，8 D． 1.5，6.5
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2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在相同條件下，向密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系式正確的是