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草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H₂C₂O₄                        B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H₂C₂O₄                        B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

 草酸(H₂C₂O₄)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H₂C₂O₄             B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)