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[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋2S₄O₆^2－）。
滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋2S₄O₆^2－）。

滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。

（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。

（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。