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				①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中.反應(yīng)達(dá)平衡			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
           2SO3（g）△H＜0
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          800
          800
          ．（不需要寫表達(dá)式）
          （2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
          AD
          AD
          （填字母）
          A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
          C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．
          

			
          
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          （2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）
          某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡時(shí)c（SO3）=
          0.16
          0.16
           mol/L；
          ②達(dá)到平衡狀態(tài)B，O2的轉(zhuǎn)化率α（O2）=
          0.85
          0.85
          ．
          （2）因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問題有
          b
          b
          ．
          a．光化學(xué)煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
          （3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
          ①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          ，
          2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
          2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
          ．
          ②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
          ．
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          


          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          


          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          


          


          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          


          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
          


          
 
          
  
  
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          c(N2O5)/mol·L—1
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.71
          
            		
  
  
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          ①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   
。
          


          ②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   
；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是        。
          


          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          


          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。
          


           
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
              
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          c(N2O5)/mol·L—1
                      		    
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          ①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   。
          ②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是        。
          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。
           
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
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          ①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
          ②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。
          

			
          
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