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				若在標(biāo)準狀況下用CH4還原4.48L的NO2氣體至N2.則下列說法中正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
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          		0.35
          		0.25
          		0.17
          ①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
          ②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
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          		0.25
          		0.17
          ①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
          ②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
          

			
          
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          （2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          ．
          ②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（SO32-）：n（HSO3-）
91：9
1：l
9：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          由上表判斷，NaHSO3溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          ．
          ③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

          寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          1.60NA（或1.6NA）
          1.60NA（或1.6NA）
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
          173.4
          173.4
          kJ．
          （3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）；△H＜0
          一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
           
              
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          ①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   。
          ②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是        。
          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
           
          

			
          
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          （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          


          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          


          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          


          


          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
          


          ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
          


          
 
          
  
  
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          ①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   
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          ②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   
；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是        。
          


          （3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          


          若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
          


           
          

			
          
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