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（2010?祁陽(yáng)縣一模）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽(yáng)極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為

Cu₂O

Cu₂O

．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式

2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑

2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑

．
[實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測(cè)[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡(jiǎn)述其原因．
方案1

不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu²⁺

不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu²⁺

．
方案2

合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu₂O與Cu₂O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同

合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu₂O與Cu₂O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同

．
思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號(hào)字母）

B

B

．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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綠礬是一種重要的化工原料．
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
方案1：取少量溶液，加入幾滴

 

試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是

 

；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品沒(méi)有被氧化．
方案2：取少量溶液，加入幾滴

 

試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是

 

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
【問(wèn)題2】以綠礬為原料可以制取聚合硫酸鐵（SPFS）．聚合硫酸鐵是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．其組成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Fe為+3價(jià)）．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.800g．通過(guò)計(jì)算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為

 

．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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（每題2分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO^-  和 Cl^-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

（2）Na₂SiO₃+2HCl= H₂SiO₃↓+ 2NaCl

（3）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ CO₂↑+ H₂O

23．（4分，每空1分）A：CaBr₂；B：AgNO₃；C：CuSO₄；D：K₂CO₃。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO₂ （2）Al³⁺+4OH^-  = AlO₂^-+ 2H₂O （3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發(fā)性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃                 。

（4）再加過(guò)量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測(cè)其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓；Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

（6分）（2）1.5 mol?L^―1或3.5 mol?L^―1

已知：n (AlCl₃) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)₃) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L^―1     （2分）

②NaOH溶液過(guò)量Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓     Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L^―1（2分）