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				      同物質的量濃度的KCl.CaCl2.AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1.這三種溶液中Cl-濃度之比是 A．3∶2∶1   B． 1∶2∶3       C． 1∶1∶1  D. 2∶3∶1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          同物質的量濃度下列溶液  ①  ②Na2CO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤H2SO4
            
          ⑥HCl ⑦Ba(OH)2 ⑧KCl,這八種溶液對水電離程度的影響由大到小的順序正確的是：
            
          A、②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       B、②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
            
          C、①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       D、②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥
          

			
          
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          同物質的量濃度下列溶液  ①  ②Na2CO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤H2SO4
            
          ⑥HCl ⑦Ba(OH)2 ⑧KCl,這八種溶液對水電離程度的影響由大到小的順序正確的是：
            
          A、②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       B、②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
            
          C、①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       D、②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥
          

			
          
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          （2010?揭陽模擬）草酸（H2C2O4）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分數α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）隨溶液pH變化的關系如圖所示．
          （1）草酸鈉溶液中，
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          ＞
          ＞
          2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          增加，可能的原因是
          C2O42-與Ca2+形成沉淀
          C2O42-與Ca2+形成沉淀
          ．
          （2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          ，pH=3時，以上兩種物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為
          C2O42-+H+=HC2O4-
          C2O42-+H+=HC2O4-
          ．
          （3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
          生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
          生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
          ．
          （4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4?H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應即將結束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學方程式為
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          ，自燃的原因是
          溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應速率快
          溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應速率快
          ．
          （5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：
          

          


          
酸
鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g
水垢（CaCO3）溶解量/g
          

          
鹽酸
0.7911
全溶
          

          
磷酸
0.1586
微溶
          

          
草酸
0.7399
0.0036
          

          
醋酸
0.1788
0.1655
          下列說法正確的有
          C
          C
           （選填字母）．
          A．同物質的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好
          B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
          C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
          D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．
          

			
          
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          （2009?鎮(zhèn)江一模）下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
          ①醋酸與水能以任意比互溶；
          ②醋酸溶液能導電；
          ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
          ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
          ⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
          ⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
          ⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢．
          

			
          
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          （2010?中山模擬）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（　�。�
          

			
          
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          （每題2分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          D
          C
          A
          A
          B
          B
          B
          B
          A
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          B
          C
          A
          D
          B
          D
          C
          B
          C
          C
          21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1
          22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+
CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
          （2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+
2NaCl
          （3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+
H2O
          23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。
          24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ； 
沸騰爐
          （2）SO3、SO2、O2；C、B、A          
（3）98%濃硫酸，接觸室
          25．（8分，每空2分） （1）CO2
（2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O
（3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3
              （4）0.75
          26．（每空1分，共7分）
          （1）甲     丙     戊
          （2）乙   
有較多氣泡放出的為稀硫酸
          （3）丁   
濃硫酸不具有揮發(fā)性
          27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
          （1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化               
（2）  還原 
          （3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                
。
          （4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。
          28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79%  
          29．（8分）
          （2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+
2H2O
          （6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1
          已知：n (AlCl3)
=  = 0.1mol  （1分）
          n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）
          ①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓   
                         
     0.15mol  0.05mol
          c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）
          ②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 +
OH―= AlO2―+ 2H2O
                                
0.1mol   0.3mol   0.1mol          
0.05mol   0.05mol
                c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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