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				      下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．NaOH    B．金屬鋁          C．Na2CO3 溶液        D．乙醇			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
          （1）鋁原子核外電子云有
           
           種不同的伸展方向，有
           
           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
          （2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）硅與鋁同周期．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
          高溫
          3Ba↑+BaO?Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性
           
          （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
           
          ．
          a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba           b．高溫有利于BaO分解
          c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定       d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．
          

			
          
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          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
          （1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
          （2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
          長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為        
          （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
          2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
          常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
          a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
          c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
          

			
          
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          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
          


          （1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
          


          （2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          


          （3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
                。
          


          長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為        
          


          （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
          


          2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
          


          常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
          


          a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
          


          c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
          


           
          

			
          
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          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
          （1）鋁原子核外電子云有______ 種不同的伸展方向，有______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
          （2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）硅與鋁同周期．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為______．
          （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO數(shù)學(xué)公式3Ba↑+BaO?Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______（選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是______．
          a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba　　　　　 b．高溫有利于BaO分解
          c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定　　　 d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．
          

			
          
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          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
          （1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
          （2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
          長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為        
          （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
          2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
          常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
          a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
          c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
          

			
          
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          （每題2分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          D
          C
          A
          A
          B
          B
          B
          B
          A
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
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          18
          19
          20
          答案
          B
          C
          A
          D
          B
          D
          C
          B
          C
          C
          21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1
          22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+
CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
          （2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+
2NaCl
          （3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+
H2O
          23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。
          24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ； 
沸騰爐
          （2）SO3、SO2、O2；C、B、A          
（3）98%濃硫酸，接觸室
          25．（8分，每空2分） （1）CO2
（2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O
（3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3
              （4）0.75
          26．（每空1分，共7分）
          （1）甲     丙     戊
          （2）乙   
有較多氣泡放出的為稀硫酸
          （3）丁   
濃硫酸不具有揮發(fā)性
          27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
          （1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化               
（2）  還原 
          （3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                
。
          （4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測(cè)其成分。
          28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79%  
          29．（8分）
          （2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+
2H2O
          （6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1
          已知：n (AlCl3)
=  = 0.1mol  （1分）
          n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）
          ①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓   
                         
     0.15mol  0.05mol
          c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）
          ②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 +
OH―= AlO2―+ 2H2O
                                
0.1mol   0.3mol   0.1mol          
0.05mol   0.05mol
                c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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