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已知，甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	甲溶液密度(s／cm3)	乙溶液密度(g／cm3)
1％	0.95	1.02
5％	0.92	1.04
10％	0.90	1.07

甲物質(zhì)的1％溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質(zhì)1％的溶液與9％的溶液等質(zhì)量混合后，則下列敘述正確的是(    )

A.混合后甲、乙溶液的濃度均大于5％

B.混合后乙溶液的濃度大于5％；甲溶液濃度小于5％

C.混合后乙溶液的濃度等于5％；甲溶液濃度小于5％

D.混合后甲、乙兩溶液均等于5％

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為          。
（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t₀時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t₁時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	Ф1	Ф2	Ф3

        請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c₁    c₃     ② x+y    90.8    ③Ф₁+Ф₃   1

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H      0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             ，此時(shí)的溫度為      。
（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)           。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是        。
A．升溫                            B．加入催化劑                                C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂             E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）           。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時(shí) 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項(xiàng)選擇）
（1）c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為______
A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂
（2）a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為________
A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|  C  c=2b
（3）p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為________
A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂      C  p₃>2p₂
（4）a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為________
A  a₁=a₂       B a₃< a₂     C  a₁+a₂=1