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				(1)Kw=10-12. >. 10-4 :1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m.(2) 2×10-7mol/L.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
          10-12
          10-12
          ．
          （2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          10-bmol/L
          10-bmol/L
          ，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為
          10-amol/L
          10-amol/L
          ．
          （3）給該NaOH溶液加熱，pH
          變小
          變小
          （填“變大”，“變小”或“不變”）．
          

			
          
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          在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
          10-12
          10-12
          ．
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
          11
          11
          ，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
          1×10-11mol/L
          1×10-11mol/L
          ．
          （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積PH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
          a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
          a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
          ．
          （4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
          =7
          =7
          （填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
          ＜7
          ＜7
          （填＞7、=7、＜7）．
          

			
          
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          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          


          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          


          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時(shí)水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          


          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          


          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          


          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          


          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          


          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ④求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          


          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          


           
          

			
          
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          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時(shí)水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ④求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          

			
          
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          在25℃時(shí)，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW
= 10－12，10mL
0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（   ）
          


          A．1和8                  B．2和8                 C．1和10               D．2和10
          


           
          

			
          
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