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常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

      （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又

不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水