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				8．下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng).又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是A．Mg         B．Al         C．Si         D．Cl2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
          A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2
          

			
          
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          下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

          1. A.
            Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
          2. B.
            Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3
          3. C.
            S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑
          4. D.
            因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
          

			
          
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          現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
          （1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
          ②④⑤
          ②④⑤

          （2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）：
          ①＞③＞②
          ①＞③＞②

          （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+CO32-+2H2O
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+CO32-+2H2O

          （4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、=或＜），理由是：
          CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
          CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3   ④CH3COONH4
            
          ⑤NH4HCO3
            
          （1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）         
            
          （2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）           >           >           
            
          （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                  
            
          （4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              
          

			
          
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          現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、�④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
          （1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))__________。 
          （2）已知酸性H2CO3>>HCO3－。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序?yàn)?填序號(hào))__________>__________>__________。
           （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式________________________________。
           （4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。
          

			
          
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          一、選擇題（每小題3分，w.w.w.k.s.5
u.c.o.m共45分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          D
          D
          C
          B
          B
          D
          B
          B
          C
          D
          A
          A
          D
          B
          C
          二、填空題（本題共30分，化學(xué)方程式、離子方程式每個(gè)2分，其余每空1分）
          16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）
          17．（共4分）是否單質(zhì)    Mg、O2
、N2          是否氣體    Mg  （其它合理答案也可）  
          ……………………………………………………………………（每空1分，共4分）
          18．（共6分）小蘇打   
碳酸氫鈉              CO2
+ 2OH－ = H2O
+ CO32－；   

          H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）
          19．(共6分) 
          ②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）
          ⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）
          20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）
             （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）
          21．（共6分）（1）紅棕色………………………………………………………………（1分）
             （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）
             （3）NO2中氮的化合價(jià)為+4，生成的NO中氮的化合價(jià)為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價(jià)的情況下，酸中的氮元素應(yīng)被氧化升價(jià)�！�1分）
          （4）一氧化氮與水中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸�！�1分）
          三、實(shí)驗(yàn)題（本題共15分）
          22．（本題共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

          (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）
          (3) H ；
F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）
          (4)①不受影響  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）
          23.（本題共8分）
          （1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……………………………………（2分）  
          （2）品紅褪色   SO2具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）
          （3）加熱無色溶液看是否恢復(fù)紅色，若恢復(fù)則氣體為二氧化硫，若不恢復(fù)，氣體為氯氣（2分）
          四、計(jì)算題（本題共10分）
          24．（本題共4分）
          （1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）
          （2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）
          25.（本題共6分）
          解:設(shè)能生成氫氣在標(biāo)況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y。
                   2Na   +   2H2O    =   2NaOH     +    H2↑ ……………………………（1分）
                  
46g                     2mol        
22.4L
                  
2.3g                      y            x
           …………（1分）    
     …………………（1分）
          x = 1.12L …………………（1分）            
y = 0.10mol…………………（1分）
          溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）
          答: 生成氫氣在標(biāo)況下的體積為1.12L，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L。
           
           
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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