題目列表(包括答案和解析)
（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ?mol-1
PtF6(g) +e- = PtF6(g) H2= -771.1 kJ?mol-1
O2+ PtF6(s)= O2+(g)+ PtF6(g) H3= 482.2 kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g) = O2+ PtF6(s) 的H=_____________ kJ?mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含 a 的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ?mol－1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va ：Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ?mol-1
PtF6(g)+ e-1 
PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- 
H3=482.2 kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ?mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。中性，則Va︰Vb＝ 。
NH3·H2O + H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）（生物部分）
1-5 DDBCC
30．（20分，每空2分）
（1）①45 ②B ③26 87
（2）①有囊膜和刺突 糖蛋白
②（正）反饋
③以病毒核酸為模板，利用宿主細(xì)胞內(nèi)原料合成的抗原分子
④溶酶體酶 通透性．滲透壓
31． （22分）
（1）光照強(qiáng)度（2分）
CO2（或NaHCO3溶液）、溫度、PH值、黑藻（2分，要求至少答出兩項(xiàng)）
（2）讀量筒中收集到的水的體積（2分）
（3）（3分，坐標(biāo)軸標(biāo)識(shí)2分、繪圖2分）
（4）黑藻自身的呼吸作用會(huì)消耗氧氣（4分）
（5）在20―200W范圍內(nèi)隨著光照強(qiáng)度的不斷升高，光合作用產(chǎn)生的氧氣量也在升高，但光照強(qiáng)度達(dá)500W時(shí)氧氣量反而降低，說明適度提高光照強(qiáng)度可以提高光合作用的強(qiáng)度。（4分，分析2分，結(jié)論2分）
（6）在100-500W范圍內(nèi)設(shè)置多組梯度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4分，范圍及梯度各2分）
荊州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜卷
參考答案
（化學(xué)部分）
6-13CDCBD BDD
26．（14分）⑴A. NaHSO4 B. MgSO
⑵2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
⑶NH4NO3(s)====2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)；ΔN=－119.2kJ/mol
27．（16分）⑴VIA ⑵S
⑶
⑷< NH4++H2O
NH3?H2O+H+
⑸金屬質(zhì)量 N元素或原子，電子得失（或化合價(jià)升降），金屬與硝酸的反應(yīng)
28．(15分)⑴Mg（2分） 直線形（2分）
⑵催化劑，加熱（2分）
⑶將D溶液在HCl氣流中蒸干（3分）
⑷2NH42+2e－===2NH3↑+H2↑（3分）
⑸2Mg+CO2
2MgO+C（3分）
荊州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜卷
參考答案
（物理部分）
14 A 15 C 16 AC 17. B 18.D 19 BD 20 C 21 D
22 Ⅰ、電流表外接，滑動(dòng)變阻器限流、分壓都可 Ⅱ、 229Ω（220～237Ω均算正確）
Ⅲ 、 0.800cm 0.194cm Ⅳ、 8.46×10-2Ωm (8.16×10-2 ～ 8.76×10-2Ωm均可)
23.由牛頓第二定律有 a = 
m/s2 向左 , 球從10m/s 減速到0
運(yùn)動(dòng)S1 = 
需的時(shí)間
t1 = 
s
在F作用的最后 1 s，因 F ＞ Fu ,球向左加速 a2 = 
m/s2 向左
在這1s 內(nèi)，球的位移 S = 
= 0.5m 達(dá)到
v3 = a2t = 1 m/s 向左
撤去力 F 后球減速到停止 a3 = 
m/s2
得球又向左運(yùn)動(dòng)S = 
m 故總位移為
S = S1?S2?S3 = 9.25 m
24 銅塊壓縮彈簧到最短的過程中，系統(tǒng)動(dòng)量守恒、mv0 = ( m +M )v
能量守恒
Wf = 
+ Epm
銅塊回到右端過程中系統(tǒng)有滿足動(dòng)量守恒( m +M )v = (m + M )v/
能量守恒 
+ Epm - Wf = 
得 Wf = Epm
故 EPm= 
25 設(shè)圓半徑為R ，粒子電量為q 質(zhì)量為 m
粒子勻速穿過場(chǎng)區(qū)時(shí) qE = q v0B
2 R = v0 T0
撤去磁場(chǎng)，粒子在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)
由幾何關(guān)系得 x = 3 R/2 = v0t1
故 t1/T0 = 3 /4
撤去電場(chǎng)后粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，設(shè)半徑為 r，周期為 T
由qv0B = mv02/r 得
r = mv0 /qB T = 2πm/qB
由幾何關(guān)系有 r =
tan
= 
所以 t2 = 
故 
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