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實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號(hào)，錯(cuò)選不給分，少選沒錯(cuò)給1分）．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、莶ＡО�  ⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配的NaOH溶液濃度偏低的是．
A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達(dá)到刻度線．
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點(diǎn)NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液除需用燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、洗瓶外還需要用到的玻璃儀器有、．
（3）容量瓶上除刻度線外還應(yīng)標(biāo)有、，使用容量瓶前第一步要．
（4）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線        B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中就直接進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、和．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

Ⅰ．如圖所示是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A；B；C；D．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中使用的化學(xué)儀器有（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．