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				C．1L  0.1mol/L AlCl3溶液中.含Al3+的物質(zhì)的量為0.1NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
          AgBr
          AgBr
          ．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          （5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．
          

			
          
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          若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0．5NA 
          B．1mol Cl2與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 
          C．1L 0．5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0．5NA
          D．在標準狀況下，22．4L HCl與22．4L H2O2所含有的電子數(shù)均為18NA 
          

			
          
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          一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          B
          C
          B
          A
          C
          B
          C
          D
          A
          B
          C
          D
          A
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          D
          A
          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          A
          B
          A
           
          一、填空題（共28分）
          26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
          　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
           
          27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
           
          28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
           
          29．（1）1，50? ；（2）C；
（3） 1 �！�
（每空1分，共4分）
          30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………
 (每空2分,共4分)
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
              （2）C（2分）；             
      
              �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
              �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
              方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
              （２分，其他合理答案參照評分）
              三．簡答題（共12分）
              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
              (2)三角錐形 （2分）；
              (3) ① ABC （3分）；
               ②能（1分）；
     
               ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
               ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
              四．計算題（共10分）
              解析：(1)設鎂有xmol，鋁為ymol。
              根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
                
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
              ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
              則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
              (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g。………… ……………… ………………            
（2分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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