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(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，

K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。

①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝             .

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．

A．增大壓強    B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度

D．使用合適的催化劑      E．在體系中投入少量P₂O₅固體

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．

②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度  B.降低溫度   C.加入催化劑  D.增大壓強  

E.減小壓強  F.充入CO₂    G.分離出部分CO

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式（要有推理過程）

                                       __________________________                            

（14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于       周期         族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：            （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應數(shù)值：

反應④△H₄=                 kJ·mol^-1。