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				21．(某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+.H+.SO42-. SO32- .HCO3-. Cl-.當(dāng)溶液中有大量H+存在時.則不可能有             離子存在.(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時.溶液中不可能有           離子存在.(3)采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì).對其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體.且體積比為1∶1.則電解質(zhì)化學(xué)式是                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42－、SO32－、HCO3－、Cl－．
          

          (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有________離子存在．
          

          (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________離子存在．
          

          (3)采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行________電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是_____________．
          

          

          

			
          
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          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.2 mol，陽離子的物藤的量為0.3 mol，陽離子只有兩種。 
          

          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A; 
          ②向溶液A中加入過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，析出白色沉淀，過濾，得濾液B； 
          ③向B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48 L刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少； 
          ④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗，回答下列問題： 
          (1)寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：___。
          (2)原溶液中一定不存在的陰離子是____。 
          (3)．原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象：___ 。
          (4)若原溶液是由一種鹽溶解于水制得的，則該鹽的化學(xué)式為____。 
          (5)若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量：R >M）兩種鹽溶解于水制得的，則這兩種鹽的化學(xué)式為____、 ____，其物質(zhì)的量之比為____。 
          

			
          
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          牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某化學(xué)興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
          （1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有
           
          （填序號）
          ①易溶于水 ②難溶于水  ③堅硬  ④柔軟  ⑤顆粒較大  ⑥顆粒較小
          （2）已知A品牌牙膏中的摩擦劑是Al（OH）3，取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．
          ①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          ②往①所得濾液中先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）已知B品牌牙膏中的可能含有一種或兩種物質(zhì)，將此牙膏中的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)，
          ①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：牙膏摩擦劑的成分為SiO2
          假設(shè)2：牙膏摩擦劑的成分為SiO2和CaCO3
          假設(shè)3：牙膏摩擦劑的成分為
           
          ．
          ②設(shè)計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
          限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
          

          


          
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾，得濾液A和沉淀B．
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步驟2：
           
          		

           
          

          
步驟3：
           
          		

           
          （4）已知C品牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，通過下列實驗確定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶解于100mL1mol/L的鹽酸中，然后從所得的溶液中取20.00mL放入錐形瓶中，用1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，測得消耗的NaOH溶液體積為5.00mL，則20.0g牙膏樣品消耗的鹽酸為
           
          mol，C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
              回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ；
                A．若混合液pH＞7，則V≥10
                B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
                C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
                ① T1     T2（填＞、=、＜），
                  T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
           
          

			
          
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