題目列表(包括答案和解析)
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ，
消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質(zhì)的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是 mol。
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置�。� __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負反應(yīng)式為 ；放電時鉀離子移向電池的 （填“正”或“負”） 極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：
(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用 隔開。
(2) Z→L反應(yīng)的名稱是 ，K的電子式為 。
(3) 寫出B→F的離子方程式 。
(4) 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。
1→16
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
B
B
C
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
B
B
B
D
A
17．③②④⑥⑤①
CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr ；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
（或CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr ；HBr +NaOH= NaBr +H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O； NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
或CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr ；NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3）
18．（1）無水硫酸銅 （2）C
（3）E中溶液不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀
（4）生成物通過II時會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證。
（5）未與大氣相通 （6）
（7）h
19．（1）D
（2） 4
（3）G
（4）
（5）A
B E ；F G
（此小題寫化學(xué)式亦可）
20． ； 負極 ； CO2
21．（1）2,3―二甲基―2―丁烯 （2）是
（3）消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
(CH3)2C=C(CH3)2
+ Cl2→(CH3)2ClCCCl(CH3)2 3
22．（1）
（2）
 |
（3）
（其它答案合理即可）
23．（1）C6H10 （2） C D
24．（1）A ：CH4 B： C3H4 （2） 3:2
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