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				填寫下列空白:(1)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為                .(2)接觸室內發(fā)生的反應為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          ；
          （2）接觸室內發(fā)生的反應為：
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應達到平衡時
          C
          C
          （填標號）．
          A．SO2的轉化率一定越高　　　　　B．SO3的產量一定越大
          C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
          （3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
          B
          B
          （填標號）；
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4；B．Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO4；C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
          4
          4
          個實驗然后進行對比得出結論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏
          0.28
          0.28
          千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應的化學方程式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式______；
          （2）接觸室內發(fā)生的反應為：
          SO2（g）+數(shù)學公式O2（g） 數(shù)學公式　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
          T/K673723823923
          K42337.420.54.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a______0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應達到平衡時______（填標號）．
          A．SO2的轉化率一定越高　　　　　B．SO3的產量一定越大
          C．正反應進行得越完全　　　　　D．化學反應速率越大
          （3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
          A．Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4；B．Fe2O3數(shù)學公式Fe2（SO4）3數(shù)學公式FeSO4；C．Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為______，總反應的化學方程式為______．
          

			
          
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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

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          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式______；
          （2）接觸室內發(fā)生的反應為：
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a______0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應達到平衡時______（填標號）．
          A．SO2的轉化率一定越高　　　　　B．SO3的產量一定越大
          C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
          （3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4；B．Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO4；C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為______，總反應的化學方程式為______．

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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式______；
          （2）接觸室內發(fā)生的反應為：
          SO2（g）+O2（g）  SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
          T/K673723823923
          K42337.420.54.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a______0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應達到平衡時______（填標號）．
          A．SO2的轉化率一定越高 B．SO3的產量一定越大
          C．正反應進行得越完全   D．化學反應速率越大
          （3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
          A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為______，總反應的化學方程式為______．

          

			
          
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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

          填寫下列空白：
          （1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為
          SO3+H2O=H2SO4
          SO3+H2O=H2SO4
          ．
          （2）接觸室內發(fā)生的反應為：SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）
          催化劑
          △
          SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ②K值越大，表明反應達到平衡時
          C
          C
          （填標號）．
          A．SO2的轉化率一定越高          B．SO3的產量一定越大
          C．正反應進行得越完全            D．化學反應速率越大
          （3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
          B
          B
          （填標號）
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          稀硫酸
          FeSO4
          B．Fe2O3
          稀硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO  
          C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          稀硫酸
          FeSO4
          D．Fe2O3
          H2
          高溫
          Fe
          硫酸銅溶液
          FeSO4
          （4）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設二氧化硫的利用率為80.0%）
          

			
          
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          必考卷
          第Ⅰ卷共18小題，每小題6分，共108分。
          一、選擇題：選對的給6分，選錯的得0分。
          1．B    2．B    3．C  
 4．B 
  5．A 
  
          6．B    7．D    8．A    9．C    10．D    11．C    12．A
          二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的得0分。
          13．D  14．B  15．B C   16． A  17．AD   18．D
          第Ⅱ卷共9題，共161分。
          19．（18分）
          （1）13.85                     （5分）
          橢圓: V（2）①                    （4分）
          測量電路如圖所示       （5分）
          ② 建議一：多測幾組R、U數(shù)據(jù)，分別列方
           程組求出E、r，再求出E、r平均值。
          建議二：多測幾組R、U數(shù)據(jù)，分別求出
          相應的Ⅰ值，用U、Ⅰ數(shù)據(jù)作出U―Ⅰ圖
          線，由圖線的截距、斜率求出E、r。 
          其他建議合理的同樣給分。 （4分）
          因電表選錯導致①不能得分的，第②題可參照評分標準酌情給分。
          20．（15分）
          運動員從開始滑下至c點，由機械能守恒定律得
               
             ①     
（5分）
          運動員滑至最低點時，由牛頓運動定律和向心力公式得
                    
       ②      （5分）
          由①②得             ③
          代入已知數(shù)據(jù)，求得       ④      （5分）
          21．（19分）
          21．（1）設硬橡膠塊與塑料蓋恰好分離時，兩者的共同速度為，從開始滑動到分離經歷時間為t，在此期間硬橡膠塊與塑料蓋的加速度大小分別為a1、a2 ，由牛頓第二定律得：
                    
  ① （2分）         
             ②
（2分）
                  ③ （2分）由以上各式得         
      ④ （2分）
            （2）設硬橡膠塊與塑料蓋恰好分離時，硬橡膠塊移動的位移為，取硬橡膠塊分析，應用動能定理得                ⑤（3分）
          由系統(tǒng)能量關系可得            ⑥（3分）
          由④⑤⑥式可得      
                            ⑦（3分）
          因   ，故硬橡膠塊將落入污水井內           （2分）
          22．（20分）
          （1）帶電粒子從A點射入磁場區(qū)域后，由牛頓運
          動定律和向心力公式得
                   
①     （2分）
          ∴           ②     （2分）
          （2）粒子運動軌跡如圖1所示。  （6分）
          （3）由①式得帶電粒子運動速率 ，即v與r成正比。
          由題意可知，該粒子從A點射入磁場區(qū)域又不離開磁場外邊界的最小可能軌道半徑（如圖2）
                       
③    （4分）
          由此可得粒子從A點射入磁場區(qū)域又不離開磁場
          外邊界的允許的最大速率
                         
④    （2分）
          ∴        ⑤    （2分）
          代入數(shù)據(jù)解得    ⑥  （2分）
          23．（15分） 
          [探究一] 
          （1）2A1+2NaOH+2H2O    2NaA1O2+3H2↑                                               （3分）
          （或2A1+2NaOH+6H2O    2Na[A1(OH)4]+3H2↑）   

          （2）偏高                                            
     （2分）
          [探究二]
          （1）不需要                                                
（2分）
              （2）檢查裝置的氣密性（或合金完全溶解，或加入足量鹽酸，或調整
          量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）   （3分）
          [探究三]
          （1）灼燒后固體的質量                                                                              （3分）
              （2）是                                                   
（2分）
          24．（15分）
          （1）淀粉（或糖類、葡萄糖、油脂等合理答案）        
        （1分）
          （2）CH4                                                    
                         （1分）
          O2 + 2H2O + 4e-
= 4OH-                                    
                 （3分）
          （3）該鹽是硝酸銨，發(fā)生水解反應：NH4++H2ONH3•H2O
+H+，
          溶液呈酸性               
                             （3分）
          c(NO3-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)                 
        （3分）
          （4）HCO3- + H+     H2O + CO2↑                            
 （3分）
          氨基乙酸（或甘氨酸）                                   
（1分）
          25．（15分）
          （1）SO3  +
H2O      H2SO4                              
   （3分）
          （2）①< 
②C                                    
（各3分，共6分）
          （3）B                                                  
   （3分）
          （4）根據(jù)SO2 ～ CaSO4•2H2O 
                         
  （3分）
          26．（25分）
          Ⅰ．
          （1）①適量（一定濃度的）KOH溶液                          
（2分）
                 ②（一定濃度的）葡萄糖溶液、微生物懸浮液各1mL         
（2分）
                 ③測定細胞呼吸CO2釋放量與O2消耗量的差值         
      （2分）
          （2）④只進行有氧呼吸（進行有氧呼吸和產生乳酸的無氧呼吸）    （2分）
                 ⑤只進行產生酒精和CO2的無氣氧呼吸                      
（2分）
                 ⑥進行有氧呼吸和產生酒精、CO2的無氧呼吸                
（2分）
          （3）（任答一項，或其它合理答案）                            
（3分）
                 ①測定小麥種子的呼吸速率
                 ②測定玉米幼苗的光合作用強度
                 ③探究小麥幼苗、玉米幼苗光合作用強度的差異
          Ⅱ．
          （1）①  ③                                       
（各2分，共4分）
          （2）④、⑤                                                 
（2分）
          下丘腦分泌促甲狀腺釋放激素（TRH）和垂體分泌促
          甲狀腺激素（TSH）                
                       （2分）
          （3）亢進                               
                    （2分）
          27．（15分）
          （1）存在生殖隔離                                           
（3分）
          （2）性狀分離（高酚性狀的植株）；非同源            
（各3分，共6分）
          （3）用甲與乙雜交，得到F1；F1自交，獲得F2，從中選出抗黃萎病、
          抗蟲植株繼續(xù)自交，期望下代獲得抗黃萎病、抗蟲純合體       （6分）
          或：
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              用甲與乙雜交，得到F1
               
               
               
              F1自交，獲得F2
               
               
               
              種植F2，選出抗黃萎病、抗蟲植株，繼續(xù)自交，期望獲得純合體。
                            
          
               
                  F1              
AaDd  
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
                                     

                  F2    A_D_   A_dd    aaD_    aadd
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              選考卷
              本卷共5題，共35分。第28、29為物理題，第30、31為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。
              28．（12分）
              （1）A   （2）C 
                             （各6分，共12分）
              29．（12分）
              （1）C   （2）B                               （各6分，共12分）
              30．（13分）
              （1）1s22s22p6     （2分）（2）π         （3分）
              （3）小B （各2分，共4分）（4）Cu   
（2分）  6         （2分）
               
               
              31．（13分） 
               n                  
       （3分）
              （1）水解反應（或取代反應）                   
             （1分）
              （2）               （各2分，共4分）
              （3）3                                                      
（2分）
              （4）2 + 2 H2O     （3分）
              32．（10分）
              （1）a   a     　　　　　　　　　　　　　　　　�。ǜ�2分，共4分）
              （2）基因槍法（花粉管通道法）　　　　　　　　　　　　　　　（3分）
              （3）植物組織培養(yǎng)  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
               
               
              		
              
	
	

              
	



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