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				21．  某無色溶液中可能含有Na+.K+.I-.Cu2+.CO32-.HCO3-等離子中的全部或其中的幾種.現(xiàn)進行以下操作:①用潔凈的珀絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒.火焰呈黃色,②把溶液分成3份.向第一份溶液中加入淀粉溶液.再通入氯氣.溶液呈藍色,③向第二份溶液中加入過量稀鹽酸后.產(chǎn)生無色氣體.④向第三份溶液中加入過量CaCl2.無明顯變化.填寫下列空白:(1)  原混合溶液中一定存在的離子是              .一定不存在的離子是           .(2)  寫出下列反應的離子方程式:第一份溶液中通入氯氣:                           第二份溶液中加過量的稀鹽酸:                        (3)  為確定原溶液中    離子是否存在.應補充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是                                                                       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
          ①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
          ②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
          ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
          ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
          ⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
          則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：
          ①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；
          ②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
          ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。
          回答下列問題：
          （1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒有的離子是            。
          ⑵寫出步驟②中的離子方程式                                 。
          （Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
          ①                                         ②                                   。
          簡述設(shè)計實驗證明：                                                             。
          

			
          
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          某無色溶液中可能含有Na＋、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，過濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
            
          回答下列問題：
            
             （1）原溶液中肯定含有的離子是           ；肯定沒有的離子是                。
            
             （2）步驟③改用Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，對判斷①有無影響？              
            
                    。
            
          （3）寫出步驟②中的離子方程式                              。
          

			
          
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          （Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42—
、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：
          


          ①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；
          


          ②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
          


          ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          


          ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。
          


          回答下列問題：
          


          （1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒有的離子是            。
          


          ⑵寫出步驟②中的離子方程式                                 。
          


          （Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
          


          ①                                         ②                                   。
          


          簡述設(shè)計實驗證明：                                                             。
          


           
          

			
          
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          選擇題（共72分）
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          D
          D
          C
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          B
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          C
          B
          A
          A
          C
          D
          D
          A
          B
          B
          C
          三、填空題（本大題共2小題，共18分）
          19. （10分）
          (1)    2 FeCl3+ 1
H2S    2
FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl 
          （配平2分，電子方向1分，電子個數(shù)1分）
          (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
          (3) 22.4 （2分）
          (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
          20．（8分）
          (1) 8∶1    4∶1    2∶1
          (2) 3∶4  （每空2分）
          四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
          21．（13分）
          (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對一種離子，給1分）  
          (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
          (3) K＋（2分）   
          透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
          22．（16分） （各2分）
          (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

          (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O 
                  2Na2O2 +2H2O
= 4Na+ +4OH―+O2↑
          (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O 
               2Na + CO32―+ CO2 + H2O =
2NaHCO3↓
               Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
          (4) B
          五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
          23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分） 
          24．（18分）（各2分）
          (1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O 
          (2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b
               Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
          (3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu
          (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
          六、計算題（本大題共1小題，共10分）
          25．（10分）
          (1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y
               Na2CO3
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O
  NaHCO3 + HNO3
= NaNO3 + CO2↑+ H2O
                 1             2                     1                    1             1                  1
                 x            2
x        
        x                  y            y               y
                     106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g
                     x
+ y = 2.24L/22.4L/mol
= 0.1mol
                  
解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol
                  ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
          (方程式各1分，答案各2分)
          (2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)
= 2x + y = 0.15 mol
                  c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）
          (3) m(HNO3) = 0.15
mol×63g/mol = 9.45 g
          m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g
              ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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