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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				20．    同溫同壓下等體積的CH4和H2.其質(zhì)量之比為        ,完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為        ,生成的水分子數(shù)之比為       .(2) 某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合氣體.所得混合氣體相對于相同狀況下的H2的密度為12.則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
          反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
          反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
          （1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          ．
          （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
          ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.03 mol?L-1?min-1
          0.03 mol?L-1?min-1
          ．
          ②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
          2.25×10-2
          2.25×10-2
          ．
          ③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
          A D
          A D
          ．（填字母）
          A．CO的含量保持不變                   
          B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變       
          D．3V正（CH4）=V逆（H2）
          （3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
          C
          C

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
          該反應是一個熵增的反應
          該反應是一個熵增的反應
          ．
          （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
          ①寫出陽極電極反應式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ．
          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          ．
          ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          
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          下列敘述正確的是

          1. A.
            同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
          2. B.
            相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32：17
          3. C.
            任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
          4. D.
            溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強（p）關系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）
          

			
          
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          下列敘述正確的是                                                          （    ）
          


          A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
          


          B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17 
          


          C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
          


          D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2) 
          


           
          

			
          
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          下列敘述正確的是  （    ）
            
          A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
            
          B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17 
            
          C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
            
          D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
          

			
          
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          下列敘述正確的是                                                          （    ）
          A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
          B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17 
          C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
          D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2) 
           
          

			
          
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          選擇題（共72分）
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          17
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          B
          D
          D
          C
          A
          B
          D
          C
          B
          A
          A
          C
          D
          D
          A
          B
          B
          C
          三、填空題（本大題共2小題，共18分）
          19. （10分）
          (1)    2 FeCl3+ 1
H2S    2
FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl 
          （配平2分，電子方向1分，電子個數(shù)1分）
          (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
          (3) 22.4 （2分）
          (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
          20．（8分）
          (1) 8∶1    4∶1    2∶1
          (2) 3∶4  （每空2分）
          四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
          21．（13分）
          (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對一種離子，給1分）  
          (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
          (3) K＋（2分）   
          透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
          22．（16分） （各2分）
          (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

          (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O 
                  2Na2O2 +2H2O
= 4Na+ +4OH―+O2↑
          (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O 
               2Na + CO32―+ CO2 + H2O =
2NaHCO3↓
               Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
          (4) B
          五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
          23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分） 
          24．（18分）（各2分）
          (1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O 
          (2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b
               Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
          (3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu
          (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
          六、計算題（本大題共1小題，共10分）
          25．（10分）
          (1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y
               Na2CO3
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O
  NaHCO3 + HNO3
= NaNO3 + CO2↑+ H2O
                 1             2                     1                    1             1                  1
                 x            2
x        
        x                  y            y               y
                     106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g
                     x
+ y = 2.24L/22.4L/mol
= 0.1mol
                  
解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol
                  ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
          (方程式各1分，答案各2分)
          (2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)
= 2x + y = 0.15 mol
                  c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）
          (3) m(HNO3) = 0.15
mol×63g/mol = 9.45 g
          m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g
              ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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