已知H₂S是弱電解質(zhì)，把2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl改寫成離子方程式正確的是

1. A.
   2FeCl₃+S^2-＝2FeCl₂+S↓+2Cl^-
2. B.
   Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺
3. C.
   2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺+S↓
4. D.
   2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+2H⁺+S↓

(10分)已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比1∶1混合加熱生成C、D、E三種物質(zhì)，E、F、J是常見的氣體單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A與D反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式   __________________________________________。

（3）電解③時陽極產(chǎn)生氣體168ｍL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為150ｍL，此時溶液的pH為________________。

（4）將等物質(zhì)的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液說法不正確的是_________。

A．2c(Na^＋)＝3c(HCO₃^－)＋3c(CO₃^2-)＋3c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

C．c(CO₃^2-)＋2c(OH^－)= 3c(H₂CO₃) + c(HCO₃^－) + 2c(H^＋)

D．c(Na^＋)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

（5）若A、B混合后加熱得到純凈物，反應(yīng)的方程式為_________________________

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS0₄的性質(zhì)回答下列問題：
(1)寫出NaHS0₄在水溶液中的電離方程式：                                          
(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為                  
(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性時的化學(xué)方程式為                                 
Ⅱ.(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                       
(5) 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5．6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為               

A.2Fe+HS==2Fe+2H+S↓

B.Fe+HS==Fe+2H+S↓

C.2Fe+S==2Fe+S↓

D.2Fe+2Cl+S+2H==2Fe+S↓+2HCl

(10分)已知：溴單質(zhì)(Br₂₎、化合物與氯的性質(zhì)相似，溴單質(zhì)的水溶液呈黃色，溴單質(zhì)的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態(tài)溴單質(zhì)，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

⑴甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　　　。

⑵現(xiàn)提供如下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，請用三種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

⑶根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　　　　　　。