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				D．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng).失去電子的數(shù)目為0.3NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA 
          B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA 
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有水分子0.1NA 
          D．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為1NA 
          

			
          
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          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 
（   ）
          


          A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

          


          B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
          


          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA 
          


          D．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為1NA
          


           
          

			
          
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          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L 
          B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA 
          C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA 
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol 
          

			
          
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          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )
              
          A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
              
          B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
              
          C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
              
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
              
          

			
          
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          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )
          


          A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)硫酸分子所占的體積約為22.4L
          


          B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
          


          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、O2組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA
          


          D．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
          


           
          

			
          
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          選擇題（共72分）
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          B
          D
          D
          C
          A
          B
          D
          C
          B
          A
          A
          C
          D
          D
          A
          B
          B
          C
          三、填空題（本大題共2小題，共18分）
          19. （10分）
          (1)    2 FeCl3+ 1
H2S    2
FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl 
          （配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）
          (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
          (3) 22.4 （2分）
          (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
          20．（8分）
          (1) 8∶1    4∶1    2∶1
          (2) 3∶4  （每空2分）
          四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
          21．（13分）
          (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對(duì)一種離子，給1分）  
          (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
          (3) K＋（2分）   
          透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
          22．（16分） （各2分）
          (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

          (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O 
                  2Na2O2 +2H2O
= 4Na+ +4OH―+O2↑
          (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O 
               2Na + CO32―+ CO2 + H2O =
2NaHCO3↓
               Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
          (4) B
          五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）
          23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分） 
          24．（18分）（各2分）
          (1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O 
          (2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b
               Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
          (3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu
          (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
          六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）
          25．（10分）
          (1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y
               Na2CO3
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O
  NaHCO3 + HNO3
= NaNO3 + CO2↑+ H2O
                 1             2                     1                    1             1                  1
                 x            2
x        
        x                  y            y               y
                     106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g
                     x
+ y = 2.24L/22.4L/mol
= 0.1mol
                  
解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol
                  ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
          (方程式各1分，答案各2分)
          (2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)
= 2x + y = 0.15 mol
                  c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）
          (3) m(HNO3) = 0.15
mol×63g/mol = 9.45 g
          m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g
              ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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