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				2． 在容積為1L的密閉容器中.充入1 mol N2和4 mol H2.一定條件下反應(yīng)N2+3H2   2NH3 達(dá)到平衡.此時(shí)緩和體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5.試回答下列問題:(1)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比       (填“偏高 .“偏低 或“相等 ).(2)該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是         .(3)通過計(jì)算.求達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為多少?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
            
          （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
            
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是               。
            
          （3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                  
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
          （3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 
           
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
          （3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2    
2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          


          （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          


          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              
。
          


          （3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

          


           
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
          （3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 
          

			
          
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          一、（本題包括18小題，共54分）
          1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
          二、（本題包括4小題，共16分）
          1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
          2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
          3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
          4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
          三、（本題包括2小題，共14分）
          1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
          2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
          四、（本題包括2小題，共16分）
          1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）
          （2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
          2．（8分）（1）偏低
（2分） 
           （2）25%（3分）   
          （3）37.5%（3分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案