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				答題前,將密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚.得分 評(píng)卷人			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配溶液無影響的是__________(填序號(hào)，下同)；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是__________；會(huì)使所配溶液濃度偏小的是__________。
          ①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液。
          ②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。
          ③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。
          ④將容量瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時(shí)，有少量濺出。
          ⑤定容前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。
          ⑥俯視刻度線和液面。
          ⑦用滴定管量取濃溶液時(shí)最后仰視刻度線和液面。
          

			
          
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          （1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出金屬元素的邊界（實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素）
          （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，
          （3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過程
          ．B中含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）
          離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）

          （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
          Al3++3OH-=Al（OH）3
          Al3++3OH-=Al（OH）3
          NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
          NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          （不寫過程）與現(xiàn)象
          火焰呈現(xiàn)黃色
          火焰呈現(xiàn)黃色
          ．
          

			
          
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          認(rèn)真閱讀下面的新聞報(bào)道，完成后面的相關(guān)問題：
          據(jù)某報(bào)2002年10月11日?qǐng)?bào)道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴(yán)重化學(xué)事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)一個(gè)反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
          由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險(xiǎn)性極大．該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
          Ⅰ．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來；
          Ⅱ．向反應(yīng)釜中加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉；
          Ⅲ．采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體和熱量．
          專家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時(shí)，險(xiǎn)情終于安全排除．
          （1）文中提到“該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學(xué)過的知識(shí)及題目所給信息解釋危險(xiǎn)性到底在哪里？
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
          ．
          最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認(rèn)為選擇的是哪種方案？簡(jiǎn)要說明理由．
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
          ．
          （2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
          作溶劑
          作溶劑
          苯
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）與金屬鈉反應(yīng)，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
          50%
          50%
          （填百分?jǐn)?shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗(yàn)苯中是否含有水．那么應(yīng)該用
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          （填化學(xué)試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水．
          （3）寫出乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式：
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

          （4）甲苯上的一個(gè)氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)為，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
          ．
          

			
          
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          （8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          Z
                      		    
          Q
                      		 
           
              
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
                      		    
          40．0
                      		    
          4．6
                      		    
          37．8
                      		    
          0．0
                      		 
           
              
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
                      		    
          43．6
                      		    
          待測(cè)數(shù)據(jù)
                      		    
          12．6
                      		    
          3．2
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
             （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。
             （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                     。
           
          

			
          
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          （8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		Q
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
          		40．0
          		4．6
          		37．8
          		0．0
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
          		43．6
          		待測(cè)數(shù)據(jù)
          		12．6
          		3．2[來源:Z|xx|k.Com]
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
          （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                     。
          

			
          
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          一、（本題包括18小題，共54分）
          1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
          二、（本題包括4小題，共16分）
          1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
          2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
          3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
          4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
          三、（本題包括2小題，共14分）
          1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
          2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
          四、（本題包括2小題，共16分）
          1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）
          （2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
          2．（8分）（1）偏低
（2分） 
           （2）25%（3分）   
          （3）37.5%（3分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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