日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				00			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          20.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。
          （1）試求X和Y的物質(zhì)的量濃度之比。
          （2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反方程式__________________；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的反應(yīng)熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時(shí)吸收10.4 kJ的熱量，則當(dāng)稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應(yīng)時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          1.00 g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是3.66。
          （1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。
          （2）求該有機(jī)物的分子式。
          （3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。
          ①它不能使溴水褪色。
          ②它能使KMnO4酸性溶液褪色。
          ③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為…(    )? 
          A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?
          B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?
          C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?
          D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

          


          A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
          


          B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
          


          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
          


          D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          C
          D
          D
          D
          C
          B
          B
          D
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個(gè)方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
          （5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
          18
          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng)  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑