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				(1)取少量溶液X.加入過量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無明顯變化.說明樣品中不含有的物質(zhì)是                .(2)Z為一種或兩種氣體:   ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                              .  ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量的水.則Z中兩種氣體的化學(xué)式是                .(3)向Y中通入過量的Cl2.并不斷攪拌.充分反應(yīng)后.溶液中的陽離子是                .(4)取Y中的溶液.調(diào)節(jié)pH約為7.加入淀粉KI和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2molI-時(shí).共轉(zhuǎn)移3mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是                                 .(5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
                     		10
                     		20
                     		30
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                     		70
                     		80
                     		90
           
          A產(chǎn)生CO2的體積
                     		0
                     		0
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                     		22.4
                     		44.8
                     		44.8
                     		44.8
           
          B產(chǎn)生CO2的體積
                     		0
                     		0
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                     		44.8
                     		67.2
                     		89.6
                     		x
                     		x
                     		x
           
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          
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          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          A產(chǎn)生CO2的體積
          0
          0
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          0
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          44.8
          44.8
          44.8
          B產(chǎn)生CO2的體積
          0
          0
          22.4
          44.8
          67.2
          89.6
          x
          x
          x
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                   ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為               ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=              mL。
           
          

			
          
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          取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          單位：mL
          鹽酸體積102030405060708090
          A產(chǎn)生CO2的體積0000022.444.844.844.8
          B產(chǎn)生CO2的體積0022.444.867.289.6xxx
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為______；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=______mL．
          

			
          
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          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          		90
          A產(chǎn)生CO2的體積
          		0
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          		44.8
          		44.8
          		44.8
          B產(chǎn)生CO2的體積
          		0
          		0
          		22.4
          		44.8
          		67.2
          		89.6
          		x
          		x
          		x
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          
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          （14分）
          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：
          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。
          （2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               和                  。
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
          A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。
          C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
          （注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
          根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問題。
          ①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                      ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                              。
          ②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                           。
          a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
          d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          ③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。
           
          

			
          
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          D
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          B
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          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個(gè)方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
          （5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
          18
          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng)  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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