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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				K2＝5.61×10-11 H3PO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
                  
             
                  
          電解質(zhì)
                        		        
          平衡方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		        
          Ksp
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          CH3COOHCH3COO-＋H+
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2CO3
                        		        
          H2CO3H+＋HCO
              
          HCOH+＋CO
                        		        
          K1＝4.31×10-7
              
          K2＝5.61×10-11
                        		               
             
                  
          C6H5OH
                        		        
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
                        		        
          1.1×10-10
                        		               
             
                  
          H3PO4
                        		        
          H3PO4H+＋H2PO
              
          H2POH+＋HPO
              
          HPOH+＋PO
                        		        
          K1＝7.52×10-3
              
          K2＝6.23×10-8
              
          K3＝2.20×10-13
                        		               
             
                  
          H3BO3
                        		                    
          5.7×10-10
                        		               
             
                  
          NH3·H2O
                        		        
          NH3·H2O NH4+＋OH-
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2O
                        		                    
          Kw=1.0×10-14
                        		               
             
                  
          Mg(OH)2
                        		        
          Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
                        		                    
          5．6×10-12
                        		   
            
                  
          回答下列問題：
              
          I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                 （須填編號）；
              
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
              
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
              
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
              
          （4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
              
              A．若混合液pH＞7，則V≥10
              
              B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
              
              C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
              
              D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
             
                 
            
               
                                                      
              
          （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
              
              ① T1         T2（填＞、=、＜）；
              
          ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
              
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
              
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
              
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
              
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
              
          II．平衡常數(shù)的計算：
              
          （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
              
          ③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
              
          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
              
          （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
              
          （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
              
             試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算：          。
              
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          電離方程式
          
            		
  
  
          電離常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3HCO3－＋H＋
          
  
          HCO3－CO32－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10－7
          
  
          K2＝5.61×10－11
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          
            		
  
  
          1.1×10－10
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H2PO4－＋H＋
          
  
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          
  
          HPO42－PO43－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10－3
          
  
          K2＝6.23×10－6
          
  
          K1＝2.20×10－13
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2OOH－＋NH4＋
          
            		
  
  
          1.76×10－5
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          
            		
  
  
          －
          
            		
  
  
          1.07×10－10
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          


          （2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。
          


          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          


          b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          


          c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          


          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          


          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
          


          


          ①T2____
25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          


          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
          


          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          


          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          


          d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


           
          

			
          
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           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
          


          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


           
          

			
          
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          C
          D
          D
          D
          C
          B
          B
          D
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          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
          （5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
          18
          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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