題目列表(包括答案和解析)
元素： Na Al P Cl
原子半徑：0.110 0.099 0.186 0.143(單位nm)
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小元素代號 | L | M | E | Q | R |
原子半徑/nm | 0.143 | 0.102 | 0.074 | 0.186 | 0.099 |
主要化合價 | +3 | +6、-2 | -2 | +1 | -1 |
下列推斷正確的是?
A.R的氫化物是氟化氫?
B.M、E的氫化物分子間都存在氫鍵?
C.L單質(zhì)比Q單質(zhì)更容易與水發(fā)生反應(yīng)?
D.E與Q形成的化合物中可能存在共價鍵??
五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價 | +1 | +5 －3 | +7 －1 | +6 －2 | +3 |
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 。
五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價 | +1
| +5 －3 | +7 －1 | +6 －2 | +3
|
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 。
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
D
C
B
B
D
9
10
11
12
13
14
D
BC
BC
B
AB
CD
15．（10分） （1）① 氟離子 結(jié)構(gòu)示意圖 （1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強(qiáng) （1分）
16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） （多寫單位g不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
17．（11分）
（1）2MnO4－ +
5H
（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
18
19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動 （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）0.60(2分) ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)
21（1）a、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
 |
22．（10分）（1） C F （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）
② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
（寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
（3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
（敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶體 （1分）
③ （1分）
23．(10分) （1）FeC2O4?2H2O
FeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com