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				B．在強堿性溶液中:...			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
          

			
          
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          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
          

			
          
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          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
          A
          A
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
          

          


          
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是
          酸性越強，MnO2氧化性越強
          酸性越強，MnO2氧化性越強
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
          玻璃棒、膠頭滴管
          玻璃棒、膠頭滴管
          ，需用量筒量取
          10.0
          10.0
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
          過濾
          過濾
          ．
          （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          ．
          

			
          
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          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
          

			
          
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          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
           
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
          

          


          
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是
           
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ，需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
           
          ，反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
           
          ．
          （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
           
          ．
          （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          
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          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
          （5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應時間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
          （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
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          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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