題目列表(包括答案和解析)
試簡(jiǎn)述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作：_________________。
(2)若用圖2裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出。
①已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線(xiàn)如圖3所示，則結(jié)晶時(shí)宜采用________（填“蒸發(fā)結(jié)晶” 或“降溫結(jié)晶”）。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖4所示的裝置來(lái)驗(yàn)證所得的晶體中含有NH4+。
具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管中，對(duì)晶體部位加熱。并在____（填“A”或“B”）處放置____ 試紙，觀(guān)察現(xiàn)象。
(4)請(qǐng)按提示完成NaHCO3含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準(zhǔn)確稱(chēng)量ag樣品溶于水，加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②過(guò)濾、洗滌、烘干，冷卻、稱(chēng)量，稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg。
③重復(fù)以上“烘干，冷卻、稱(chēng)量”操作，直至____ 為止。此時(shí)稱(chēng)得固體質(zhì)量為cg。
④計(jì)算：樣品中NaHCO3的含量為_(kāi)___。
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置．（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置
說(shuō)明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火，則A物質(zhì)是 ，D物質(zhì)是 ，II的作用是 ，E物質(zhì)是 ，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為 。
②若C物質(zhì)是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質(zhì)是 ，B物質(zhì)是 。
Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。
A．萃取分液法 B．加熱分解 C．蒸發(fā)結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過(guò)濾法
① ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
② ___________分離溴水中的溴和水；
③ ___________分離水和酒精；
| 應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
12.5 12.5 |
250 250 |
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 |
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
D
C
B
B
D
9
10
11
12
13
14
D
BC
BC
B
AB
CD
15．（10分） （1）① 氟離子 結(jié)構(gòu)示意圖 （1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀(guān)察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強(qiáng) （1分）
16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全
（兩個(gè)方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬�(xiě)單位g不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
17．（11分）
（1）2MnO4－ +
5H
（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時(shí)間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
18
19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng) （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線(xiàn)走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線(xiàn)的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
（4）（4分）0.60(2分) ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說(shuō)明變質(zhì)；反之，沒(méi)有變質(zhì) (2分)
21（1）a、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（5）4種 (2分) （寫(xiě)出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
 |
22．（10分）（1） C F （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）
② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過(guò)O－H┅O氫鍵締合（1分）
（寫(xiě)出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
（敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶體 （1分）
③ （1分）
23．(10分) （1）FeC2O4?2H2O
FeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
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