題目列表(包括答案和解析)
（共13分）粗食鹽中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。已知：Mg(OH)2難溶于水，BaCO3難溶于水但可溶于鹽酸，BaSO4既難溶于水又難溶于酸。
某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）
⑴粗鹽的提純，使用的主要儀器，合理的組合有
①漏斗、②燒杯、③蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤量筒、⑥試管夾、⑦玻璃棒、⑧集氣瓶
A．①②③④⑦ B．①②③④⑤
C．①②③⑥⑧ D．②③④⑦⑧
⑵如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子，所用試劑 溶液。如何檢驗SO42－離子是否除凈簡單操作為
⑶除去粗食鹽中鎂離子所用試劑為 溶液。
化學反應方程式
⑷請用化學反應方程式表示第④步中，加入過量Na2CO3溶液的作用：
⑸實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），④加熱攪拌，⑤停止加熱
其正確的操作順序為 。當出現(xiàn) 時就可以停止加熱。
將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現(xiàn)設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙�？蓪⒋蛀}溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 。溶解時玻璃棒的作用為 。
(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入幾滴 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42－。
(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是 。
(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質量為 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現(xiàn)設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙�？蓪⒋蛀}溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 。溶解時玻璃棒的作用為 。
(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入幾滴 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42－。
(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是 。
(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質量為 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
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C
D
D
D
C
B
B
D
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D
BC
BC
B
AB
CD
15．（10分） （1）① 氟離子 結構示意圖 （1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
17．（11分）
（1）2MnO4－ +
5H
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
18
19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動 （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）0.60(2分) ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分) （2）均為氧化還原反應 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質 (2分)
21（1）a、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）
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22．（10分）（1） C F （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）
② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
（敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶體 （1分）
③ （1分）
23．(10分) （1）FeC2O4?2H2O
FeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
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