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				采用如上圖所示裝置.通過實驗測定生成SO 2的質量.⑴A裝置的名稱         .C中盛放的試劑是        .E裝置的作用是            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．
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          （1）直流電源中的X極為
           
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：
           
          ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連
           
          ，b連
           
          （填寫連接的字母）．
          （3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為
           
          （填字母）．
          A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
          H瓶內的反應的離子方程式為：
           
          ．
          （4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：
           
          ．
          （5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為
           
          ，作用是
           
          ．
          （6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
          I．氧化銅樣品質量為m1g
          Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g
          III．反應前后U形管及其固體質量差為m3g
          Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=
           
          ．
          ②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
           
          ．
          

			
          
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          某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。
          


          


          （1）直流電源中的X極為      
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：             
；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現(xiàn)象是    。
          


          （2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     
，b連   
（填寫連接的字母）。
          


          （3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為     
（填字母）。
          


          A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na2S溶液    D．Na2SO3溶液
          


          H瓶內的反應的離子方程式為：               
。
          


          （4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                
。
          


          （5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為     
，作用是              
。
          


          （6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
          


          I．氧化銅樣品質量為m1g
          


          Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g
          


          Ⅲ．反應前后U形管及其固體質量差為m3g
          


          Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g
          


          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             
。
          


          ②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           
。
          


           
          

			
          
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          某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

          （1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現(xiàn)象是   。
          （2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
          （3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為     （填字母）。
          A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
          H瓶內的反應的離子方程式為：               。
          （4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
          （5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為     ，作用是              。
          （6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
          I．氧化銅樣品質量為m1g
          Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g
          Ⅲ．反應前后U形管及其固體質量差為m3g
          Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
          ②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。
          

			
          
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          某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

          （1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現(xiàn)象是   。
          （2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
          （3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為     （填字母）。
          A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
          H瓶內的反應的離子方程式為：               。
          （4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
          （5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為     ，作用是              。
          （6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
          I．氧化銅樣品質量為m1g
          Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m2g
          Ⅲ．反應前后U形管及其固體質量差為m3g
          Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m4g
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
          ②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。
          

			
          
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          為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
          （1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產物（填寫離子）
          H+、Cl-、SO42-
          H+、Cl-、SO42-
          ．
          設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
          取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
          取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

          （2）化學興趣小組的同學為制取Cl 2，SO 2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
          防倒吸
          防倒吸
          ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
          ①
          ①
          （填序號）．

          （3）上述整套裝置有一處不合理，應在
          B、C
          B、C
          裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
          ．
          （4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
          ④
          ④
          ，實驗現(xiàn)象及結論為
          品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
          品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
          ．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．
          

			
          
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          A
          B
          D
          C
          C
          B 
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
          A
          D
          16．每空2分,共8分。
          （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
          17．共10分。
          ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產生的H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質性質（1分）（其它合理解答同樣給分）。
          18．共10分。
          ⑴Na             
（1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
           
          ⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
          19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
          ⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
          20．每空1分，共11分。
          【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
          【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉化。
          【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
          21．每空2分，共8分。
          ⑴3Cu2O+14H+
+2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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