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				⑴若D為強氧化性單質(zhì).則A可能是     a. Na    b. Mg    c.  Al     d.S    e.NH3⑵若D為用途最廣的金屬單質(zhì).向C的溶液中滴加AgNO3溶液.產(chǎn)物不溶于稀硝酸的白色沉淀.則B的化學式為­­­­­    ,C溶液在貯存時應加入少量的D.理由是     ,檢驗B溶液中金屬元素的離子方程式為              .⑶若D為強電解質(zhì).A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀.則B的化學式為    .A和C反應的離子方程式是              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為(    )
          


          ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO  
    ② TiCl4+2Mg 
=====  2MgCl2+Ti
          


          則下列敘述正確的是
          


          A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物  

          


          B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
 
          


          C．由反應②可知，若有24
g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti 
          


          D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
          


           
          

			
          
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          單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為(    )
          ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
          則下列敘述正確的是
          A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
          B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
          C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti 
          D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
          

			
          
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          單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為：
          ① TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO　 ② TiCl4+2Mg  =  2MgCl2+Ti
          則下列敘述正確的是　　　　 （　 ）
          A、由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
          B、由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
          C、由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti 
          D、由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
          

			
          
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          單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為(    )
          ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg =====  2MgCl2+Ti
          則下列敘述正確的是
          A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物  
          B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti 
          C．由反應②可知，若有24g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti 
          D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
           
          

			
          
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          單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為(    )
          ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
          則下列敘述正確的是
          A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
          B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
          C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti 
          D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
          

			
          
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          A
          B
          D
          C
          C
          B 
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
          A
          D
          16．每空2分,共8分。
          （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
          17．共10分。
          ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。
          18．共10分。
          ⑴Na             
（1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
           
          ⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
          19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
          ⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
          20．每空1分，共11分。
          【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
          【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。
          【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
          21．每空2分，共8分。
          ⑴3Cu2O+14H+
+2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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