題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請按要求回答下列問題：
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（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為 。
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為 。
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以
是 。
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是 （請按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）。
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知下圖所示。
請回答下列問題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為 。（寫出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為 。
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，c為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。
①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為
②25℃時，0．Lmol·L-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。
（15分） A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為 。（寫出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。
①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為 。
②25℃時，0．1mol·L-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。
（15分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知下圖所示。
請回答下列問題：
⑴若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 。
⑵若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為 。（寫出一種即可）
⑶若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為 。
⑷若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。
①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為 。
②25℃時，0.1 mol·L-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。
1
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4
5
6
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8
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11
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15
A
B
D
C
C
B
C
D
D
C
C
B
B
A
D
16．每空2分,共8分。
（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
17．共10分。
⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。
18．共10分。
⑴Na （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
20．每空1分，共11分。
【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進(jìn)入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(
【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
21．每空2分，共8分。
⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
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