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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				18．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具.下面是元素周期表的一部分.表中所列字母A.D.E.G.Q.M.R.T分別代表某一化學(xué)元素.請用所給元素回答下列問題.A      DE   G  Q MR        T          ⑴某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

          （1）表中T的元素符號為
          Fe
          Fe
          ，金屬性最強(qiáng)的元素是
          K
          K
          （填元素符號）．
          （2）元素的非金屬性：M
          ＜
          ＜
          R（填“＞”或“＜”）．
          （3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          （4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為
          ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是
          離子鍵、非極性共價鍵
          離子鍵、非極性共價鍵
          ．
          （5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
          S2-＞Cl-＞K+
          S2-＞Cl-＞K+
          （填離子符號）．
          （6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）
          cd
          cd
          ．
          

			
          
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          元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
          （1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                。
          （2）下列變化規(guī)律中正確的是       。
                   A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高
          B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
                 C．H+、Li+、H-的半徑由大到小
                 D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)
          （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。
           
              
          氫化物
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          HF
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		 
           
              
          沸點(diǎn)/℃
                      		    
          1317
                      		    
          100
                      		    
          19.5
                      		    
          33
                      		    
          164
                      		 
           
          

			
          
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          （7分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。
          A
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		 
          		 
          		 
          G
          		 
          		 
          		Q
          		 
          		M
          		R
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		T
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
          （2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                               。
          （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是           ，其分子是（填“極性”或“非極性”）      分子；
          A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）          。
          A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）            。（2分）
          

			
          
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          （7分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。
          




          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          G
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          T
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              
。
          


          （2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                               
。 
          


          （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；
          


          A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。
          


          A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）            
。（2分）
          


          


           
          

			
          
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          元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
          


          （1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                
。
          


          


          （2）下列變化規(guī)律中正確的是       。
          


                   A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高
          


          B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
          


                 C．H+、Li+、H-的半徑由大到小
          


                 D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)
          


          （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。
          




          
 
          
  
  
          氫化物
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          1317
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          19.5
          
            		
  
  
          33
          
            		
  
  
          164
          
            		
 
          

          




           
          

			
          
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          13
          14
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          A
          B
          D
          C
          C
          B 
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
          A
          D
          16．每空2分,共8分。
          （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
          17．共10分。
          ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。
          18．共10分。
          ⑴Na             
（1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
           
          ⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
          19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
          ⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
          20．每空1分，共11分。
          【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進(jìn)入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
          【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。
          【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
          21．每空2分，共8分。
          ⑴3Cu2O+14H+
+2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案