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				D．碳酸氫根離子的電離方程式: HCO3- + H2O   H3O++ CO32-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是
            
          A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
            
          B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
            
          C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
            
          D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
          

			
          
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          下列表述正確的是
          A．碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-
          B．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
          C．氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
          D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
          


            A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
          


            B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
          


            C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          


            D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
          


          A．碳酸氫根離子的電離方程式：
HCO3－+H2O H3O++ CO32－
          


          B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
          


          C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          


          D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
              
          A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
              
          B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
              
          C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
              
          D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
              
          

			
          
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          D
          C
          C
          B 
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
          A
          D
          16．每空2分,共8分。
          （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
          17．共10分。
          ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。
          18．共10分。
          ⑴Na             
（1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
           
          ⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
          19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
          ⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
          20．每空1分，共11分。
          【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進(jìn)入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
          【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。
          【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
          21．每空2分，共8分。
          ⑴3Cu2O+14H+
+2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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