題目列表(包括答案和解析)
2CO(g) （正反應(yīng)吸熱），升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl5，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小 | A．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2 （g）=2CO（g）△H＞0，升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
| B．將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者 |
| C．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)3v（NH3）正=2v（H2）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| D．對(duì)于反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl5，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小 |
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是 。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
說明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時(shí)生成的HCl與三正丁胺反應(yīng)，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分，答到一點(diǎn)即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護(hù)A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
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