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          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
                元素編號
          元素性質(zhì)
          原子半徑(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
          最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
          最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
          試回答下列問題:
          (1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是
           
          (填寫編號).
          (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)
           
          .某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中位于
           
          ;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,請你寫出該化合物的電子式
           

          (3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
           

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          幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表:
          元素性質(zhì) 元素符號
          原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
          最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
          最低負(fù)化合價 2 -3 -1 -3
          下列說法正確的是( 。

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          (2012?海南模擬)80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4?2NO2,△H>0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100
          n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
          n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
          (1)計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0020
          0.0020
           mol?L-1?s-1
          (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ;
          (3)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)
          D
          D

          A.增大N2O4的起始濃度
          B.向混合氣體中通入NO2
          C.使用高效催化劑
          D.升高溫度
          (4)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

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          在石灰窯中燒制生石灰,1molCuCO3完全分解所需要的能量,可燃燒0.453mol碳來提供.設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21,N2為0.79,則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( 。

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          下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量,其中可能互為同系物的一組是( 。

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          同步練習(xí)冊答案