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				9．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成.整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.  已知:H2O(g)=H2O(l)  △H2＝-Q1kJ?mol-1  C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)  △H2＝-Q2kJ?mol-1  C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  △H2＝-Q3kJ?mol-1  若使23g酒精液體完全燃燒.最后恢復(fù)到室溫.則放出的熱量為(KJ)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
          ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
          ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
          B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
          C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          


          已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          


          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          


          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
          


          下列判斷正確的是
          


          A．酒精的燃燒熱為Q3
kJ
          


          B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
          


          C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          


          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2
mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量
          


           
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          


          已知：   
          


            

          


            

          


          若使酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（   
）
          


          A．             B．
          


           C．     D．
          


           
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
          ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
          ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
          下列判斷正確的是（　�。�
          A．酒精的燃燒熱為Q3kJ
          B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ
          C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量
          

			
          
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