向pH=6的蒸餾水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是　 　　　 （　 ）

　 A．該溫度高于25℃　　　　　　

　　 B．由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

　　 C． c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-）

　 D．該溫度下，向該溶液中加入等體積的pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性

向pH＝6的蒸餾水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2．下列關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是

1. A.
   該溫度高于25℃
2. B.
   由水電離出來的c(H⁺)＝1×10^-10 mol/L
3. C.
   c(H⁺)＝c(OH^-)+2(SO₄^2-)
4. D.
   該溫度下，向該溶液中加入等體積的pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。

⑤ ▲  。

⑥ ▲  。

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：  ▲  。

（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：  ▲  。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp=2.64×10⁻³⁹）。下列說法正確的是  ▲  （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁹

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲  。

（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙）。

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp= 2.64×10^?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙）。