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				9．在一容積固定的真空密閉容器中.投入和.在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡.此時的轉(zhuǎn)化率為.若在同一溫度同一容器中.最初投入的是和.反應(yīng)達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為.則下列判斷正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?德陽模擬）在一容積固定的真空密閉容器中，投入1.5molX（g）和0.5molY（g），在一定溫度下反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2M（g）+nN（g）達(dá)平衡，此時X的轉(zhuǎn)化率為a%．若在同一溫度同一容器中，最初投入的是3molX（g）和1molY（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為b%，則下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          


          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          


          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          


          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
          


          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1
L的密閉容器中投入4 mol NH3和1
mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。
          


          


          已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，      總反應(yīng)進(jìn)行到______min時到達(dá)平衡。
          


          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          


          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
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          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          12.0
          
            		
  
  
          17.1
          
            		
  
  
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          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          
            		
  
  
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          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          


          A．2V(NH3)=V(CO2)                   
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          


          C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          


          （3）已知：
          


          N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol
          


          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  
△H2=-92.4KJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  
△H3=-483.6KJ/mol
          


          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6
H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
          


          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          


          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          


          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          


          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
          


          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1
L的密閉容器中投入4 mol NH3和1
mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

          


          


          ①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時到達(dá)平衡。
          


          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          


          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
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          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
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          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          
            		
  
  
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          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          


          A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          


          C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          


          （3）已知：
          


          N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol
          


          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  
△H2=-92.4KJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  
△H3=-483.6KJ/mol
          


          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6
H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
          


          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

          已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，     總反應(yīng)進(jìn)行到______min時到達(dá)平衡。
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
           
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          （3）已知：
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H2=-92.4KJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          

			
          
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          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

          ①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時到達(dá)平衡。
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
           
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          （3）已知：
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          

			
          
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          卷Ⅰ：
          A卷：1．D 
2．A 
3．B 
4．A 
5．C
                B卷：1．D 
2．A 
3．C 
4．A 
5．B
          卷Ⅱ：
          30．（22分）
          Ⅰ．(10分，每空2分)
          (1)少數(shù)特殊狀態(tài)的葉綠素a     ATP和 NADPH（缺一不給分）    
          (2) 0.8   
          (3)溫度     暗

          Ⅱ．（12分，每空2分）
          （三）（1）促甲狀腺激素釋放激素   
          （2）甲狀腺   
          （3）A、B兩     等量的適宜濃度的促甲狀腺激素    
          （4）促甲狀腺激素釋放激素
          （四）A組促甲狀腺激素釋放激素不減少（或增加），B組促甲狀腺激素釋放激素減少
          31.⑴ ① ③  （2分）  

          ⑵Yy（1分）、Yy或yy（1分，缺一不給分）、yy （1分）    1/8或1/4（2分）
          (3) ♀Aayy×♂AaYy （3分） 
          （4）第一步：選擇多對的直毛棒狀尾白色雌雄個體進(jìn)行雜交（3分）
          第二步：選擇子代中的卷毛棒狀尾白色的雌性個體與子代中的卷毛正常尾白色雄性個體測交（3分）
          （5）①一種氨基酸可以由多個密碼子決定，改變后的密碼子仍決定原氨基酸（2分）    ②突變發(fā)生在基因中的非編碼序列（2分）
           
           
           
           
          2009年高三化學(xué)一模試題參考答案：
          （A卷）6．B   7．C    8．C    9．A    10．B   11．D    12．C    13．A
          （B卷）6．D   7．B    8．C    9．A    10．C   11．D    12．B    13．C
          26．（12分）
          （1）MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
          或：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3分，其他合理答案也給分）
          （2）5Br― + BrO3―  + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（3分），溶液的酸堿性（2分） 
          （3）強(qiáng)（1分）。 因發(fā)生反應(yīng)Ag+ + Cl― = AgCl↓，使得Ag+ + Fe2+Fe3+ + Ag平衡向左移動，所以FeCl3溶液可以溶解金屬銀（3分）。
          27．（16分）
          （1）①②④（3分）
          （2）氯氣（1分）；     （1分）。
          （3）K+、Mn2+、H+  （3分）
          （4）4Al + 3MnO2
 2Al2O3  + 3Mn（3分），   制備金屬錳（2分）。
          （5）2MnO2
+ 2H2SO4（濃）= 2MnSO4  + 2H2O
+ O2↑（3分）
          28．（18分）
           （1）（1分），  取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。
           （2）2CH2 = CH2
+ O2           2CH3CHO（3分）。   
          （3分）
          （3）5（3分） 。
                （任寫一種，1分）
          （4）
           
           
          （3分）
          （5）
 （共3分）。
          29．（14分）
          （1）在導(dǎo)管口將尾氣點(diǎn)燃（2分）。
          （2）撤掉酒精燈，并繼續(xù)通入CO氣體至固體冷卻（2分）。
          （3）Fe（1分），F(xiàn)e3O4 （2分） (Fe3O4與FeO的混合物也對)  
          （4）Fe（2分），  CO + 3Fe2O32Fe3O4
+ CO2（3分）。
          （5）保證鐵礦石中的鐵快速并完全地轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。（2分）。
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案