題目列表(包括答案和解析)
(14分)高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化,將固體物質溶解。
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ.調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為x g/L。
請回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過程 。
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是 (填序號)。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進而轉化為硫酸鋇沉淀,試分析原理 。
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應的離子方程式: 。
(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為 。
(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g,經測定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L(計算結果保留整數) 。
(14分)高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化,將固體物質溶解。
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ.調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為 x g/L。
請回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過程 。
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是 (填序號)。
①原子半徑 ②最外層電子數
③金屬性 ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進而轉化為硫酸鋇沉淀,試分析原理 。
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應的離子方程式: 。
(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為 。
(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g,經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L(計算結果保留整數)。
(14分)高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化,將固體物質溶解。
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ.調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為 x g/L。
請回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過程 。
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是 (填序號)。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進而轉化為硫酸鋇沉淀,試分析原理 。
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應的離子方程式: 。
(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為 。
(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g,經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L(計算結果保留整數) 。
高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化,將固體物質溶解。
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ.調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為 x g/L。
請回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過程 。
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是 (填序號)。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進而轉化為硫酸鋇沉淀,試分析原理 。
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應的離子方程式: 。
(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為 。
(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g,經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L(計算結果保留整數) 。
1、B 2、 C 3、A 4、B 5、 C
6、C 7、B 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A
14.BD 15.B 16.C 17.B 18.D 19.C 20.D 21. BD
第Ⅱ卷(非選擇題,共10大題,共174分)
22. (18分)答案:
(2)①在右邊方框中畫出實驗電路圖(9分)
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②mA表內阻RA= 80 。(78Ω~82Ω均算正確)(3分)
23.(14分)
解:車的加速度大小由牛頓第二定律知:
所以 (3分)
設剎車過程中車的位移為s′,則:
(3分)
剎車過程中車的位移為: ………(2分)
當 時,車停在標志桿處,車距標志桿的距離
………(2分)
當 時,車還沒達到標志桿處,車距標志桿的距離
(2分)
當時,車已經駛過標志桿,車距標志桿的距離
(2分)
24.解:(1) 根據帶電小球A恰能做完整的圓周運動,因,則小球能通過復合場中的最高點P(如圖)設經過軌道上的P點的速度為v,由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有:
…………①
在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開,設彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB,由動量守恒有:
,即
…………②
小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中,由動能定理有:
…③
由①②③求得:
(2)設BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒
得v1=
BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設為v2,彈簧最短,彈性勢能最大
得v2=
m/S ……⑤
EP m=
……⑥
25.解:(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動,令此時的速度為v2,則有
mg=F安+f ①(2分)
其中F安=BIa, ②(2分)
故此 (2分)
得 (2分)
(2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a上,從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a下,則必有
④(3分)
而a1=(mg+f )/m,a2=(mg-f )/m ⑤(2分)
代入計算有 (3分)
(3)由功能關系對線框進入到離開磁場有(4分)
故 (2分)
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