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				請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)化合物H中的陽離子是             .D的化學式是              .(2)A生成B的離子方程式是                   .(3)向H的溶液中加入Na2O2后發(fā)生的現(xiàn)象是                              .(4)I→J反應的化學方程式是                 .由H→J反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是                        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          


          
陽離子
Na+     H+     Ba2+
          

          
陰離子
OH-    CO32-    SO42-
          現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
          為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
          ①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
          ②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
          請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
          （1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X
          二氧化碳
          二氧化碳
          ．
          （2）B溶于水后的電離方程式為
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
          取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
          取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
          ．
          （3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
          A溶液與B溶液反應：
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          B溶液與E溶液反應：
          BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
          BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
          ．
          B與C反應至溶液呈中性：
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
          ．
          （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為
          1-
          197b
          22.4a
          1-
          197b
          22.4a
          ．
          

			
          
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          微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
          （1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
           
          ．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
           
          （寫化學式）．
          （2）下列有關(guān)B的說法中正確的是
           
          ．（填字母）
          a．在配合物中可作為配體
          b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
          （3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
           
          ，其中心原子軌道的雜化類型是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
          （5）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
           
          ．（填字母）
          a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．
          

			
          
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           微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
            
          ⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學式)。
            
          ⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是           。(填字母)
            
          a．在配合物中可作為配體
            
          b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
            
          c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
            
          d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵 
            
            ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。
            
            ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
            
            
            ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)    
            
            a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵    
          

			
          
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          (15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
          ⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
          ⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
          a．在配合物中可作為配體
          b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵 
            ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。
            ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
            ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)    
            a．金屬鍵  b．離子鍵 c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．鍵   h．鍵    
           
          

			
          
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          (15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
          ⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
          ⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
          a．在配合物中可作為配體
          b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
          ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
          ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

          ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
           a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   
          

			
          
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