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        1. C.與的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (15分)MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
          (1)該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
          寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
          (3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取    mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
          (4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2 =KOH +I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                             。
          (5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是       (填序號(hào))。
          a.長(zhǎng)頸漏斗  b.圓底燒瓶  c.溫度計(jì)  d.酒精燈  e.洗氣瓶  f.燒杯

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          (15分)
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
          (1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       

          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
          D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)
          酸或堿
          現(xiàn)象
          A
          1滴0.2mol/LNaOH溶液
          不變色
          B
          1滴水
          緩慢變淺棕褐色
          C
          1滴0.1mol/L硫酸溶液
          迅速變棕褐色
          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
          寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
          (3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
          (4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                                。
          (5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號(hào))。
                         
                 A                 B             C           D
          (6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                。

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          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

          (1)該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。

          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

          C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。

          寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式                。

          (3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取     mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。

          (4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2 =KOH +I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                              。

          (5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是        (填序號(hào))。

               a.長(zhǎng)頸漏斗  b.圓底燒瓶  c.溫度計(jì)  d.酒精燈  e.洗氣瓶  f.燒杯

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          (15分)MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
          (1)該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
          寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
          (3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取    mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
          (4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2 =KOH +I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                             。
          (5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是       (填序號(hào))。
          a.長(zhǎng)頸漏斗  b.圓底燒瓶  c.溫度計(jì)  d.酒精燈  e.洗氣瓶  f.燒杯

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          (15分)
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
          (1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
          D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)
          酸或堿
          現(xiàn)象
          A
          1滴0.2mol/LNaOH溶液
          不變色
          B
          1滴水
          緩慢變淺棕褐色
          C
          1滴0.1mol/L硫酸溶液
          迅速變棕褐色
          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
          寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
          (3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
          (4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                                。
          (5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號(hào))。
                         
                 A                 B             C           D
          (6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                

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