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				(3)在這些粒子中.濃度為0.01mol/L的是.濃度為0.002mol/L的是   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
          �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�(gè)平衡體系是：______________________________、
          _______________________________、_______________________________。
          溶液中共有_______種不同的粒子。
          這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
          （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
           
          

			
          
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          （11分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
          （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是___________________、_____________________、__________________________________。
          （2）溶液中共有           種不同的粒子。
          （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是        ，濃度為0.002mol/L的是            。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_______________________________________。
          （5）           和           兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol
          

			
          
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          常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。
          

          （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_______________。
          

          （2）溶液中共有________種不同的粒子。
          

          （3）這些粒子中濃度為0.01mol×L-1的是________，濃度為0.002mol×L-1的是________。
          

          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是________。
          

          （5）________和________兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol。
          

           
          

          

			
          
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          常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。
          

          （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_______________。
          

          （2）溶液中共有________種不同的粒子。
          

          （3）這些粒子中濃度為0.01mol×L-1的是________，濃度為0.002mol×L-1的是________。
          

          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是________。
          

          （5）________和________兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol。
          

           
          

          

			
          
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          常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
          （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：______、______、______．
          （2）溶液中共有______種不同的粒子．
          （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是______，濃度為0.002mol/L 的是______．
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：______．
          （5）______和______ 兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小
          (2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
          (3)NA=
          I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對(duì)數(shù)＝
          密度＝
          (2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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