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（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
②從圖1中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=
（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數K_a=
（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是，最小的是．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是．
③根據該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：

已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為．

（1）2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
①已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是______．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微�？赏ㄟ^濾紙
（2）已知CN^-離子、SCN^-離子和Cl^-離子有相似之處，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性質與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：______
②（CN）₂和NaOH溶液反應的離子方程式：______．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．